Promosi Blog

Belajar Dosis radiasi & Berbagi Ilmu Dosis radiasi - Mengingat radiasi dapat membahayakan kesehatan, maka pemakaian radiasi perlu diawasi, baik melalui peraturan-peraturan yang berkaitan dengan pemanfaatan radiasi dan bahan - bahan Radioaktif, maupun adanya badan pengawas yang bertanggung jawab agar peraturan - peraturan tersebut diikuti. Di Indonesia, badan pengawas tersebut adalah Bapeten (Badan Pengawas Tenaga Nuklir)

Filosofi proteksi radiasi yang dipakai sekarang ditetapkan oleh Komisi Internasional untuk proteksi Radiasi (International Commission on Radiological Protection, ICRP) dalam suatu pernyataan yang mengatur pembatasan dosis radiasi, yang intinya sebagai berikut :

Konsep untuk mencapai suatu tingkat serendah mungkin merupakan hal mendasar yang perlu dikendalikan, tidak hanya untuk radiasi tetapi juga untuk semua hal yang membahayakan lingkungan. Mengingat bahwa tidak mungkin menghilangkan paparan radiasi secara keseluruhan, maka paparan radiasi diusahakan pada tingkat yang optimal sesuai dengan kebutuhan dan manfaat dari sisi kemanusiaan.

Menurut Bapeten, nilai batas dosis dalam satu tahun untuk pekerja radiasi adalah 50 mSv (5 rem), sedang untuk masyarakat umum adalah 5 mSv (500 mrem). Menurut laporan penelitian UNSCEAR, secara rata – rata setiap orang menerima dosis 2.8 mSv (280 mrem) per tahun, berarti seseorang hanya akan menerima sekitar setengah dari nilai batas dosis untuk masyarakat umum.

Ada dua catatan yang berkaiatan dengan niali batas dosis ini. Pertama, adanya anggapan bahwa nilai batas ini menyatakan garis yang tegas antara aman dan tidak aman. Hal ini tidak seluruhnya benar. Nilai batas ini hanya menyatakan batas dosis radiasi yang dapat diterima oleh pekerja atau masyarakat, sejauh pengetahuan yang ada hingga saat ini. yang lebih penting dari pemakaian nilai batas ini adalah diterapkannya prinsip ALARA pada setiap pemanfaatan radiasi.

Untuk mengurangi kemungkinan terkena radiasi dengan dosis berlebihan perlu diingat pedoman kerja yang disingkat dengan ALARA atau As Low As Reasonably Achievable, yaitu bekerja dengan radiasi serendah – rendahnya yang masih memungkinkan untuk dicapai/dilaksanakan. 

Dari document ini dapat disimpulkan bahwa :

Daftar pustaka

Radiation, People and the Environment, IAEA, Austria, 2004

http://www.batan.go.id/pusdiklat/elearning/proteksiradiasi/pengenalan_radiasi.htm

Key word : KONSEP DOSIS RADIASI, makalah Dosis radiasi, Dosis radiasi.doc, power point Dosis radiasi, materi Dosis radiasi, pengertian Dosis radiasi, contoh Dosis radiasi, aplikasi Dosis radiasi, Satuan dan Dosis Radiasi, Efek Radiasi Terhadap Manusia, Dosis Radiasi yang Bisa Diterima Manusia.

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Tanpa udara kita tidak akan ada. Udara tidak tampak, sehingga sering kita anggap tidak ada. Di bumi kita ada sekitar 5,8 milyar ton udara. Makin jauh dari bumi, kerapatan udara semakin kecil. Setelah 10 Km diatas bumi, kita tidak dapat hidup lagi. Diatas 12 Km, lilin tidak dapat menyala lagi, karena itu makhluk hidup bergantung pada udara.

Partikel-partikel di udara menempel dimana saja di lingkungan kita, yang paling berbahaya adalah yang terhirup oleh paru-paru kita. Tiap menit kita menghirup udara sekitar 15-17 kali. Ukuran udara bermacam-macam mulai dari 0,1-10 mikron. Udara bersih merupakan campuran dari berbagai gas yaitu : Nitrogen, Oksigen, Karbondioksida, Hellion, Neon, Xenon, Kripton, Metana, Karbonmonoksida, Amoniak, Nitrat oksida dan Hidrogen sulfida.

B. Maksud dan Tujuan

Maksud dan tujuan dibuatnya makalah ini adalah :

- Agar kita mengetahui apa itu udara

- Agar kita mengetahui unsur penyusun udara

- Agar kita mengetahui seberapa besar manfaat udara bagi kehidupan

- Agar kita lebih bersyukur kepada Alloh SWT. 

PEMBAHASAN

Udara merupakan campuran berbagai macam gas dan partikel yang menyelimuti bumi. 

A. KOMPONEN UDARA

    Manusia tidak akan bisa hidup di ruangan yang tidak memliki udara. Manusia juga tidak akan bisa hidup di dalam ruangan walaupun ruangan tersebut berisi udara jika komposisi penyusun udaranya tidak tepat atau ada bahan berbahaya yang terlarut di dalam udara. Saat ini kehidupan manusia ditopang oleh komposisi udara. 

Beberapa manfaat macam-macam kandungan gas penyusun udara, yaitu:

Adalah unsur kimia dalam sistem tabel periodik yang mempunyai lambang O dan nomor atom 8. Merupakan unsur yang mudah bereaksi dengan hampir semua unsur lainnya. Oksigen merupakan unsur paling melimpah ketiga di alam semesta berdasarkan massa. Gas oksigen mengisi 20,9% volume atmosfer bumi. Oksigen mengembun pada suhu 90,20 K (-182,95º C, -297,31º F) dan membeku pada suhu 54,36 K (-218,79º C, -361,82º F), oksigen merupakan zat yang sangat reaktif dan harus dipisahkan dari bahan-bahan yang mudah terbakar.

Oksigen atau O2 adalah udara yang diperlukan makhluk hidup untuk bernapas. Selain itu, Oksigen (O2) juga digunakan dalam produksi baja dan untuk pengelasan. Gas oksigen (O2), merupakan gas yang diperlukan untuk pembakaran makanan dalam tubuh makhluk hidup. Pembakaran tersebut menghailkan energi dimana energi ini dibutuhkan untuk melakukan segala aktivitas manusia.

Adalah unsur kimia dalam sistem periodik unsur yang memiliki lambang N dan nomor atom 7. Biasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa dan merupakan gas diatomik bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya. Nitrogen mengisi  78,08% atmosfer di bumi dan membentuk banyak senyawa penting seperti asam amino, amoniak, asam nitrat dan sianida.

Nitrogen mengembun pada suhu 77 K (-196º C) pada tekanan atmosfer dan membeku pada suhu 63 K (-210º C). Ada dua isotop nitrogen yang stabil yaitu 14N dan 15N. Yang paling banyak adalah 14N (99,634%) yang dihasilkan dari bintang-bintang dan yang setelahnya adalah 15N.

Nitrogen (N2) dipakai untuk membuat ammonia yang pada gilirannya menjadi bahan baku pembuatan pewarna, pupuk, bahan peledak, obat – obatan, dan plastik. Gas Nitrogen (N2) sangat penting untuk tumbuh-tumbuhan. Hal ini disebabkan gas nitrogen merupakan bahan utama penyubur tanah. Jadi gas nitrogen sangat dibutuhkan untuk kelangsungan hidup manusia.

Adalah senyawa kimia yang terdiri dari zat atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan sebuah atom karbon, berdasarkan volume rata-rata konsentrasi karbondioksida di atmosfer bumi 387 ppm. Jumlah ini dapat bervariasi tergantung dari lokasi dan waktu. Karbondioksida dihasilkan oleh semua hewan, tumbuh-tumbuhan, fungi dan mikroorganisme pada proses respirasi dan digunakan oleh tumbuhan pada proses fotosintesis.

Karbondioksida tidak mempunyai bentuk cair pada tatanan dibawah 5,1 atm namun langsung terjadi padat pada temperatur dibawah -78º C. Dalam bentuk padat, karbondioksida umumnya disebut sebagai es kering. CO2 adalah oksida asam, larutan CO2 mengubah warna lakmus biru menjadi merah muda.

Pada keadaan standar, rapatan karbondioksida sekitar 1,98 kg/m2. Kira-kira 1,5 kali lebih berat dari udara. Molekul karbondioksida (O=C=O) mengandung dua ikatan rangkap yang berbentuk linear. Senyawa ini tidak begitu reaktif dan tidak mudah terbakar, namun bisa membantu pembakaran garam seperi magnesium.  

Selain Oksigen (O2) yang berperan dalam proses pernapasan manusia, karbondioksida (CO2) juga berperan dalam proses pernapasan manusia. Selain itu, karbondioksida menyebabkan buah dalam minuman yang menguap atau bersuara mendesis ketika kemasannya dibuka. Karbon dioksida (CO2) merupakan gas hasil pernapasan. Gas ini sangat diperlukan tumbuhan untuk proses fotosintesis. Dalam udara, karbon dioksida berfungsi sebagai penyimpan panas yang dipancarkan oleh bumi. Jika di atas permukaan bumi tidak ada karbon dioksida, bumi akan menjadi sangat dingin. Namun jika terlalu banyak karbon dioksida maka permukaan bumi akan menjadi sangat panas.

Argon adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ar dan nomor atom 18. Gas mulia ke-3, di periode 8, argon membentuk 1% dari atmosfer bumi.

Gas ini sangat berbahaya, tidak berwarna dan tidak berbau, berat jenis sedikit lebih ringan dari udara (menguap secara perlahan ke udara), CO tidak stabil dan

membentuk CO2 untuk mencapai kestabilan phasa gasnya. CO berbahaya karena

bereaksi dengan hemoglobin darah membentuk Carboxy hemoglobin (CO-Hb).

Akibatnya fungsi Hb membawa oksigen ke sel- sel tubuh terhalangi, sehingga gejala keracunan, sesak nafas dan penderita pucat.

kripton (Kr), neon (Ne), atau xenon (Xe) merupakan gas-gas yang sulit bereaksi dengan unsur-unsur lain. Neon dan argon banyak digunakan untuk mengisi bohlam (lampu pijar).

Gas Helium (He) dan hidrogen (H2) merupakan gas yang sangat ringan. Oleh karena itu, dalam atmosfer letaknya di lapisan bagian atas. Gas-gas tersebut sering digunakan sebagai pengisi balon. Di matahari, terjadi reaksi fusi (penggabungan) gas-gas hidrogen menjadi helium. Dari reaksi tersebut dihasilkan energi yang sangat besar. Energi inilah yang merupakan sumber energi bagi kehidupan di bumi.

Ozon (O,) merupakan salah satu bentuk molekul oksigen. Gas ozon terletak di bagian adalah cahaya matahari yang mempunyai energi sangat tinggi. Sinar ini sangat berbahaya jika yang sampai di bumi terlalu banyak.

Download makalah full untuk melanjutkan halaman seperti dibawah ini : KLIK DISINI

DAFTAR PUSTAKA

Ali, Drs. Abdullah dan Rahma, Ir. Eni.1991.ilmu alamiah dasar.jakarta: bumi aksara

Petrucci, Ralph H dan Suminar.1992.Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. jakarta: erlangga

1. Latar Belakang Masalah

   Krisis energi dunia merupakan masalah bersama dan sudah tidak dapat dihindari lagi. Masyarakat dunia terutama di negara-negara maju sudah mulai mengambil langkah-langkah untuk mengurangi krisis tersebut. Mereka seakan berlomba-lomba untuk mencari alternatif energi pengganti dengan menggunakan bahan-bahan yang dapat diperbarui dan ramah terhadap lingkungan. Penggunaan bahan-bahan tambang (yang tidak dapat diperbarui) untuk pembangkit listrik mulai ditinggalkan. Teknologi-teknologi hemat bahan bakar dengan mesin-mesin yang dapat bekerja maksimal terus diciptakan. Inilah gambaran umum global sekarang krisis energi terjadi dan kondisi lingkungan hidup dunia sudah mulai rusak.

Energi listrik yang kita pakai ini bersumber dari pembangkit yang masih menggunakan bahan-bahan tambang yang tidak dapat diperbarui. Selain merusak lingkungan akibat bahan galian dan sisa pembakaran yang dihasilkan, penggalian yang berlebihan untuk memenuhi permintaan energi listrik yang semakin bertambah menyebabkan berkurangnya cadangan bahan baku tersebut di alam.

   Sejarah mencatat bahwa revolusi industri pada perjalanan waktunya hingga abad 20 ini menjadi penyebab terjadinya krisis energi dan pemanasan global (global warming). Pemakaian energi yang berlebihan mulai dari industri hingga transportasi menyebabkan penggalian (eksploitasi) bahan-bahan tambang menjadi besar. Teknologi di bidang pertambangan pada gilirannya dipacu untuk mendukung kegiatan tersebut dan semua bermuara kepada kepentingan ekonomi.

   Dewasa ini karena dipicu oleh krisis energi dunia dan kerusakan lingkungan (pemanasan global) maka pemakaian energi yang lebih irit dan pemanfaatan energi yang terbarukan (ramah lingkungan) sangat diperlukan. Pemanfaatan energi tersebut antara lain sinar matahari dengan sel surya (photovoltaic), angin (kipas/turbin raksasa), panas bumi, biodiesel dari buah jarak, mikrohidro dan masih banyak lainnya. Pemanfaatan energi tersebut antara lain sebagai pembangkit tenaga listrik (masih dalam skala kecil menengah) dan transportasi umum. Teknologipun sudah mengikuti walau sebagian besar masih bersifat percobaan dan masih berkembang. Selain teknologi yang hemat energi dikembangkan terus menerus, kampanye hemat energipun terus disuarakan tidak hanya di negara-negara maju saja tetapi juga di negara-negara berkembang.

   Sumber energi dapat kita bagi menjadi dua yaitu sumber energi yang dapat diperbarui atau terbarukan dan yang tidak dapat diperbarui. Sumber energi yang dapat diperbarui sering kita sebut sebagai energi ramah lingkungan dan bukan merupakan bahan tambang seperti matahari, air, udara, panas bumi, gelombang laut dan yang berasal dari hewani atau nabati. Sumber energi yang lain adalah sumber energi yang tidak dapat diperbarui yang merupakan bahan tambang seperti batu bara, gas alam dan minyak bumi serta termonuklir (Nuclear Fission/Fusion). Fisi nuklir menggunakan bahan tambang Uranium 235 yang memilki persediaan sangat sedikit dan sudah diaplikasikan sebagai pembangkit tenaga listrik sedangkan Fusi nuklir masih dalam taraf percobaan dan pengembangan, berbahan dasar hidrogen.

   Bahan-bahan tambang seperti batu bara, gas alam, minyak bumi dan fusi nuklir semakin lama semakin habis, dan hasil galiannya dapat merusak lingkungan. Bahan tambang ini seperti minyak bumi, gas alam dan batu bara terjadi dari pengendapan makhluk hidup yang mati dan terkubur sejak jutaan tahun lalu dan berproses bersama bahan-bahan lain di dalam perut bumi, karena itu bahan tambang ini sering disebut juga dengan bahan bakar fosil (fossil fuel).

2. Perumusan Masalah

    a. Macam – macam energi yang dapat diperbaharui

    b. Bagaimana penghematan energinya

    c. Bagaimana dampak positif dan dampak negatifnya bagi kehidupan.

Download makalah energi Full (password mediafire : omkris)

Semua artikel ini dilindungi oleh Hak Cipta, boleh anda copy paste asalkan disertai dengan sumber dengan meminta ijin terlebih dahulu.

Dapur adalah tempat yang baik untuk mempelajari bagaimana sifat materi bergantung pada suhu. Ketika air dididihkan di dalam poci, kenaikan suhu menghasilkan uap yang berhembus dari celah atas pada tekanan yang tinggi. Jika anda lupa untuk melubangi kentang sebelum memanggangnya, uap bertekanan tinggi yang di hasilkan di dalam kentang dapat menyebabkan ledakan yang merepotkan. Uap air di udara dapat mengembun menjadi butiran cairan di sisi gelas berisi air es, jika gelas baru keluar dari freezer, butiran es akan terbentuk di sisinya ketika uap air berubah menjadi padat.

Semua contoh di atas tersebut menunjukkan hubungan antara sifat skala-besar atau makroskopik dari bahan seperti tekanan, volume, suhu, dan massa bahan. Tetapi kita juga dapat mendeskripsikan suatu bahan menggunakan sudut pandang mikroskopik. Ini berarti menyelidiki kuantitas skala kecil seperti massa, laju, energy kinetic, dan momentum dari setiap molekul yang menyusun benda.

Deskripsi makroskopik dan mikroskopik saling berkaitan erat. Sebagai contoh, gaya tumbukan ( mikroskopik ) yang terjadi ketika molekul udara membentur dalahmakroskopik ). Tekanan atmosfer standar adalah 1.01 x 〖10〗^5 Pa, untuk menghasilkan tekanan ini, 〖10〗^32 molekul membentur kulit anda setiap hari dengan laju rata – rata melampaui 1700 km/jam ( 1000 mil/jam ).

Dalam makalah ini kita akan mengggunakan baik pendekatan makroskopik maupun mikroskopik untuk memperoleh pemahaman tentang sifat termal materi. Salah satu jenis materi yang paling sederhana untuk dipahami adalah gas ideal. Untuk gas sejenis itu, kita akan dapat menghubungkan tekanan, volume, suhu, dan jumlah bahan satu sama lain, juga dengan laju dan massa dari setiap molekul. Kita akan mendalami dasar molekuler dari kapasitas panas gas dan padatan, dan kita akan melihat berbagai fasa dari materi gas, cair, dan padat dan kondisi di mana masing - masing fasa itu terbentuk

Seperti potongan-potongan kecil mainan Lego, atom karbon dapat berhubungan bersama dalam orientasi yang berbeda yang tak terhitung jumlahnya untuk membentuk keragaman molekul yang tak ada habisnya. Menariknya, karbon adalah satu-satunya unsur tabel periodik yang memiliki properti ini. Kehidupan itu sendiri didasarkan pada kemampuan unik karbon. Cabang kimia yang mempelajari senyawa yang mengandung karbon dikenal sebagai kimia organik. (istilah organik berasal dari organisme dan tidak selalu berhubungan dengan lingkungan.) Kimia organik dapat diisolasi dari alam, tetapi mereka juga mudah diproduksi di laboratorium. Saat ini, lebih dari 13 juta senyawa organik diketahui, dan sekitar 100.000 yang baru ditambahkan ke daftar setiap tahun. Sebaliknya, hanya ada 200.000 sampai 300.000 senyawa anorganik dikenal, yang didasarkan pada unsur-unsur selain karbon.

Dalam bab ini kita akan membahas beberapa dari banyak bentuk dan aplikasi molekul organik. Sepanjang jalan, kita akan menemukan jawaban atas beberapa pertanyaan penting: Apa contoh sederhana senyawa organik? Apakah mungkin untuk dua senyawa yang berbeda untuk memiliki rumus kimia yang sama? Bagaimana bensin dibuat? Mana minyak bumi berasal? Bagaimana cara kerja obat? Apa itu polimer dan bagaimana polimer mempengaruhi masyarakat?

Dalam makalah ini akan membahas seberapa pentingnya unsure karbon didalam kehidupan manusia. KIMIA ORGANIK oadalah ilmu yang mempelajari tentang senyawa-senyawa yang mengandung karbon. Dalam makalah ini bab kompleks yaitu kimia organic, kami pecah lagi menjadi beberapasub bab agarmudah untukdimengerti dan difahami. Sub bab itu adalah:

14.1 Hidrokarbon

14.2 Hidrokarbon jenuh

14.3 Fungsional Groups

14.4 Alkohol, Fenol, Eter, dan Amines

14,5 Keton, Aldehida, Amida, Asam karboksilat, dan Ester

14.6 Polimer

Lansung saja akan kami jelaskan mulaidari sub bab yang pertama yaitu

Senyawa organik yang mengandung karbon dan hidrogen disebut hidrokarbon. Setiap senyawa hidrokarbon memiliki jumlah atom karbon dan hidrogen yang berbeda. Hidrokarbon paling sederhana adalah metana (CH4), dengan hanya satu karbon per molekul. Metana merupakan komponen utama dari gas alam. Oktan hidrokarbon, C8H18, memiliki delapan karbon per molekul dan merupakan komponen dari bensin. Polietilena hidrokarbon berisi ratusan atom karbon dan hidrogen per molekul. Polyethylene adalah plastik yang digunakan untuk membuat banyak item, termasuk wadah susu dan kantong plastik.

Hidrokarbon juga memiliki bentuk pasangan ataom karbon yang berbeda satu dengan yang lain, misalnya tiga hidrokarbon n-pentana, isopentana, dan neo-pentana. Hidrokarbon ini semua memiliki rumus molekul yang sama, C5H12, tapi secara struktural berbeda satu sama lain. Kerangka karbon n-pentana adalah rantai dengan lima atom karbon. Dalam iso-pentana, cabang rantai karbon merupakan rantai karbon bercabang empat pada karbon kedua. Dalam neo-pentana, atom karbon pusat terikat dengan empat atom karbon sekitarnya.

Kita bisa melihat fitur struktural yang berbeda dari n-pentana, iso-pentana, dan neo-pentana lebih jelas dengan menggambar molekul dalam dua dimensi, atau, kita dapat mewakilkan mereka dengan struktur tongkat. Struktur tongkat adalah notasi singkatan yang digunakan untuk mewakili suatu molekul organik. Setiap baris (tongkat) merupakan ikatan kovalen, dan atom karbon dipahami di mana ada dua atau lebih garis lurus bertemu dan pada akhir setiap baris (kecuali jenis lain dari atom di akhir baris). Setiap atom hidrogen terikat pada karbon juga biasanya tidak ditampilkan.

   

   H         HH        HH         H                                        H                                                        H         HH         H

          C          C         C                                         H      C      H        C            C

   H          C            C           H                         H            C            H        H HH          C         HH

          H         HH         H                                      C       H      C       C      H                                   C            C

H          H H         H      H         HH         H                    

          n-Pentana, C5H12                          iso-Pentana, C5H12                    neo-Pentana, C5H12

Molekul seperti n-pentana, iso-pentana, dan neo-pentana, yang memiliki rumus molekul sama tetapi struktur yang berbeda, yang dikenal sebagai isomer struktural. Struktural isomer memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda. Sebagai contoh, n-pentana memiliki titik didih 36 ° C, iso-pentana memiliki titik didih 30 ° C, dan neo-pentana adalah 10 ° C. Jumlah isomer struktural rumus kimia meningkat pesat seiring meningkatnya jumlah karbon atom. Ada tiga isomer struktur senyawa memiliki rumus C5H12, 18 untuk C8H18, 75 untuk C10H22, dan 366.319 kekalahan untuk C20H42!

Hidrokarbon yang kita gunakan terutama diperoleh dari batubara dan minyak bumi, yaitu bahan bakar fosil yang terbentuk dari sisa-sisa organisme yang meluruh di bawah air dalam ketiadaan oksigen jutaan tahun yang lalu. Batubara merupakan bahan padat yang mengandung banyak molekul hidrokarbon kompleks. Sebagian besar batubara yang ditambang saat ini digunakan untuk produksi baja dan untuk menghasilkan listrik di pembangkit listrik tenaga uap. Petroleum, atau "minyak mentah," adalah cairan yang mudah dipisahkan menjadi komponen-komponen hidrokarbon melalui proses yang dikenal sebagai distilasi fraksional. Distilasi adalah metode pemisahan campuran yang sering digunakan dalam kimia. Selama penyulingan, cairan direbus untuk menghasilkan uap yang kemudian dikentalkan lagi menjadi cairan. distilasi Fractional mengacu khusus untuk penyulingan minyak bumi.

Bensin diperoleh dari distilasi fraksional minyak bumi terdiri dari berbagai hidrokarbon yang memiliki titik didih yang sama. Beberapa komponen terbakar lebih efisien daripada yang lain dalam mesin mobil. Hidrokarbon berantai lurus, seperti n-heksana, cenderung untuk membakar dengan cepat, mengganggu waktu mesin dan menyebabkan ketukan pada mesin. Bensin hidrokarbon yang memiliki cabang lebih banyak seperti iso-oktan, terbakar perlahan-lahan, dan sebagai hasilnya mesin berjalan lebih lancar. Kedua senyawa, n-heksana dan iso-oktan, digunakan sebagai standar dalam menentukan peringkat oktan untuk bensin. Sebuah angka oktan 100 ditugaskan untuk iso-oktan, dan n-heksana yang diberikan sebuah angka oktan dari 0. Kinerja antiknock dari bensin tertentu dibandingkan dengan berbagai campuran iso-oktan dan n-heksana, dengan angka oktan diberikan.

Karbon, sebagai elemen ke-4 kelompok tabel periodik, memiliki empat elektron valensi tidak berpasangan. Masing-masing elektron yang tersedia dapat berpasangan dengan elektron dari atom lain, seperti hidrogen, untuk membentuk ikatan kovalen.

Setiap atom karbon yang terikat pada empat atom tetangga oleh empat ikatan kovalen tunggal, maka hidrokarbon tersebut dikenal sebagai hidrokarbon jenuh. Istilah ini berarti bahwa karbon jenuh masing-masing paling banyak atom yang terikat untuk itu hanya mungkin-empat. 

Sebuah hidrokarbon yang mengandung beberapa ikatan, baik dua atau tiga, dikenal sebagai hidrokarbon tak jenuh. Karena ikatan ganda, dua dari karbon yang terikat kurang dari empat atom lain. Karbon yang demikian dikatakan tak jenuh.

Sebuah hidrokarbon tak jenuh yang penting dikenal sebagai benzene, C6H6, dapat digunakan sebagai pelarut, dapat digambarkan sebagai tiga ikatan rangkap yang terkandung dalam sebuah cincin heksagonal datar. Berbeda dengan elektron ikatan ganda dalam hidrokarbon tidak jenuh yang paling lain, elektron obligasi ganda dalam benzena tidak tetap antara dua atom dengan menggambar lingkaran dalam cincin dari ikatan ganda masing-masing.

          Toluene                              Naphthalene                 1,4-Dichlorobenzene

Banyak senyawa organik yang mengandung satu atau lebih cincin benzena dalam struktur mereka. Karena banyak senyawa ini harum, setiap molekul organik yang mengandung sebuah cincin benzen diklasifikasikan sebagai senyawa aromatik (bahkan jika itu tidak terlalu harum). Gambar diatas menunjukkan beberapa contoh. Toluena, suatu pelarut yang umum digunakan sebagai cat thinner, adalah racun dan memberikan bau yang khas lem pesawat. Beberapa senyawa aromatik, seperti naftalena, berisi dua atau lebih cincin benzena yang menyatu bersama-sama. Saat ini, kapur barus terbuat dari naftalena. Kebanyakan kapur barus yang dijual saat ini, bagaimanapun, adalah terbuat dari 1,4 diklorobenzena.

Atom Karbon dapat berikatan satu dengan atom hidrogen dalam banyak hal, yang menghasilkan jumlah sangat besar hidrokarbon. Tapi atom karbon dapat berikatan atom unsur-unsur lain juga, untuk meningkatkan jumlah molekul organik. Dalam kimia organik, setiap atom selain karbon atau hidrogen dalam molekul organik disebut heteroatom, dimana hetero-berarti "berbeda baik dari karbon atau hidrogen."

Struktur hidrokarbon dapat berfungsi sebagai kerangka dipasangnya heteroatom. Sama seperti ornamen yang memberikan karakter ke pohon natal, jadi jangan heteroatom memberikan karakter pada molekul organik. Dengan kata lain, heteroatom dapat memiliki efek mendalam pada sifat-sifat suatu molekul organik.

Molekul organik diklasifikasikan menurut kelompok kandungan fungsional mereka, sebuah kelompok fungsional didefinisikan sebagai kombinasi atom yang berperilaku sebagai sebuah unit. Sebagian besar kelompok fungsional dibedakan oleh kandungan heteroatom mereka.

Heteroatom berperan dalam menentukan sifat kelas masing-masing yang merupakan tema dasar. Ketika Anda mempelajari materi ini, fokus pada pemahaman kimia dan sifat fisik ofcompounds berbagai kelas, untuk melakukan hal itu akan memberikan penghargaan yang lebih besar dari keragaman yang luar biasa dari molekul organik dan banyak aplikasi mereka

Alkohol adalah molekul organik di mana gugus hidroksilnya terikat pada karbon jenuh. Kelompok hidroksil terdiri dari oksigen terikat pada hidrogen. Karena polaritas ikatan oksigen-hidrogen, alkohol sering larut dalam air yang sangat polar. 

Metanol. Lebih dari 11 milyar pon metanol, CH3OH, diproduksi setiap tahun di Amerika Serikat. Sebagian besar digunakan untuk pembuatan formaldehida dan asam asetat, bahan awal yang penting dalam produksi plastik. Selain itu, metanol digunakan sebagai pelarut, booster oktan, dan agen anti-icing dalam bensin. Kadang-kadang disebut alkohol kayu karena dapat diperoleh dari kayu, metanol tidak boleh tertelan karena dalam tubuh itu dimetabolisme menjadi formaldehida dan asam format. Formaldehida berbahaya bagi mata, dapat menyebabkan kebutaan, dan pernah digunakan untuk mengawetkan spesimen biologi mati. Asam format, bahan aktif dalam gigitan semut, dapat menurunkan pH darah ke tingkat berbahaya. Menelan hanya sekitar 15 mililiter (sekitar 3 sendok makan) metanol dapat mengakibatkan kebutaan, dan sekitar 30 mililiter dapat menyebabkan kematian.

Ethanol, C2H5OH, adalah salah satu bahan kimia yang tertua diproduksi oleh manusia dalam bentuk "alkohol" minuman beralkohol, etanol dibuat dari berbagai gula tanaman yang diberi ragi tertentu, yang menghasilkan etanol melalui proses biologis yang dikenal sebagai fermentasi. Etanol banyak digunakan sebagai pelarut industri

Sebuah alkohol terkenal ketiga adalah 2-propanol, umumnya dikenal sebagai isopropil alkohol. Ini adalah alkohol yang Anda beli di toko obat. Walaupun 2 - propanol memiliki titik didih yang relatif tinggi, mudah menguap, yang mengarah ke efek pendinginan diucapkan bila diterapkan untuk efek kulit-an pernah digunakan untuk mengurangi demam. Anda mungkin lebih akrab dengan menyebut isopropil alkohol sebagai desinfektan topikal.

Sementara alkohol adalah senyawa yang mengandung alkohol kelompok-kelompok hidroksil yang melekat pada atom karbon jenuh-fenol yaitu senyawa yang mengandung gugus fenolik, kelompok hidroksil yang melekat pada sebuah cincin benzena. Karena kehadiran cincin benzen, hidrogen dari gugus hidroksil mudah hilang dalam reaksi asam-basa, yang membuat kelompok fenolik agak asam.

Fenol sederhana. Pada tahun 1867, Joseph Lister (1827-1912) menemukan nilai antiseptik fenol, yang, bila diterapkan pada instrumen bedah dan sayatan,meningkatka kelangsungan hidup saat oprasi. Fenol adalah solusi antibakteri pertama yang sengaja digunakan untuk antiseptik. Bagaimanapun fenol dapat merusak jaringan, sehingga sejumlah fenol lebih ringan kandunganya sejak telah diperkenalkan. 4 fenol-n-hexylresorcinol, misalnya, umumnya digunakan dalam tenggorokan lozenges dan obat kumur. Senyawa ini memiliki sifat antiseptik yang lebih besar daripada fenol, namun tidak merusak jaringan. Merek Listerine obat kumur (dinamakan setelah Joseph Lister) berisi timol antiseptik fenol dan salisilat metil.

Eter adalah senyawa organik struktural yang berkaitan dengan alkohol. Atom oksigen dalam grup eter, bagaimanapun, tidak terikat pada karbon dan hidrogen, tetapi lebih untuk dua karbon. Etanol dan dimetil eter memiliki rumus kimia yang sama, C2H6O, tetapi sifat fisik mereka sangat berbeda. Etanol adalah cairan pada suhu kamar (titik didih 78 ° C) dan campuran cukup baik dengan air, sedangkan dimetil eter adalah gas pada suhu kamar (titik didih _25 ° C) dan jauh lebih sedikit larut dalam air.

Eter tidak begitu larut dalam air karena, tanpa kelompok hidroksil, mereka tidak dapat membentuk ikatan hidrogen yang kuat dengan air. Selanjutnya, tanpa kelompok hidroksil polar, atraksi molekul antara molekul eter relatif lemah. Akibatnya, tidak butuh banyak energi untuk memisahkan molekul eter dari satu sama lain. Inilah sebabnya mengapa eter memiliki titik didih yang relatif rendah dan menguap begitu mudah.

Dietil eter, adalah salah satu anestesi pertama. Sifat anestesi senyawa ini, ditemukan di awal 1800-an, merevolusi praktek operasi. Karena volatilitas yang tinggi pada suhu kamar, dietil eter menghirup dengan cepat memasuki aliran darah. Karena eter ini memiliki kelarutan yang rendah dalam air dan volatilitas tinggi, dengan cepat meninggalkan aliran darah sekali diperkenalkan. Karena sifat fisik, pasien bedah dapat dibawa masuk dan keluar dari anestesi (keadaan tidak sadarkan diri) hanya dengan mengatur gas bernafas. gas anestesi modern-hari memiliki efek samping yang lebih sedikit dari dietil eter tetapi bekerja pada prinsip yang sama.

Amina adalah senyawa organik yang mengandung gugus amina, atom nitrogen terikat pada satu, dua, atau tiga karbon jenuh. Amina biasanya kurang larut dalam air daripada alkohol karena ikatan nitrogen-hidrogen tidak cukup sebagai kutub ikatan oksigen-hidrogen. Polaritas rendah amina juga berarti titik didih mereka biasanya sedikit lebih rendah dibandingkan dengan alkohol walaupun memiliki rumus serupa. Salah satu sifat fisik yang paling menonjol-amina low formula banyak massa adalah bau ofensif mereka. Sebagai contoh, dua tepat bernama amina, putresin dan kadaverina, bertanggung jawab atas bau daging yang membusuk. 

Menurut model lock and key, molekul biologis aktif berfungsi dengan sepatutnya menjadi situs reseptor pada protein dalam tubuh, di mana mereka dipegang oleh atraksi molekuler, seperti ikatan hidrogen. Ketika molekul obat cocok menjadi sebuah situs reseptor cara gembok dengan kunci, suatu peristiwa biologis tertentu dipicu, seperti impuls saraf, perubahan bentuk protein, atau bahkan reaksi kimia. Dalam rangka untuk masuk ke situs reseptor tertentu, bagaimanapun, molekul harus memiliki bentuk yang tepat, seperti kunci harus benar berbentuk takik agar sesuai gembok.

Sisi lain dari model ini adalah bahwa molekul atraksi memegang obat untuk sebuah situs reseptor yang mudah patah. Obat A karena itu diadakan untuk sebuah situs reseptor hanya sementara. Setelah obat ini dihapus dari situs reseptor, metabolisme tubuh menghancurkan obat struktur kimia dan efek obat dikatakan telah memudar. Dengan menggunakan model ini, kita dapat memahami mengapa beberapa obat lebih kuat daripada yang lain. Oxycodone, misalnya, adalah obat penghilang rasa sakit lebih kuat daripada morfin karena struktur kimianya memungkinkan untuk lebih ketat dan lebih lama mengikat situs reseptor.

Model lock and key telah berkembang menjadi salah satu prinsip utama studi farmasi. Mengetahui bentuk yang tepat dari sebuah situs reseptor sasaran memungkinkan kimiawan untuk merancang molekul yang memiliki kesesuaian optimal dan efek biologis yang spesifik. sistem biokimia begitu kompleks, bagaimanapun, bahwa pengetahuan kita masih terbatas, seperti kemampuan kita untuk merancang obat obat yang efektif. Untuk alasan ini, obat obat paling baru masih ditemukan bukan dirancang. Salah satu jalan penting untuk penemuan obat adalah etnobotani. ethnobotanist adalah sebuah peneliti yang belajar tentang tanaman obat yang digunakan dalam budaya adat. 

Senyawa organik yang dikenal sebagai keton, aldehid, amida, asam karboksilat, dan ester semua serupa bahwa mereka mengandung gugus karbonil. Kelompok karbonil terdiri dari atom karbon ganda yangterikat ke atom oksigen.

Keton adalah molekul organik yang mengandung karbonil di mana karbon karbonil terikat pada dua atom karbon. Contoh akrab keton adalah aseton, yang sering digunakan dalam remover cat kuku. Seperti keton, aldehid mengandung gugus karbonil, tetapi dalam aldehida, karbon karbonil terikat baik untuk satu atom karbon dan satu atom hidrogen.

         Keton (Acetone)                    Aldehida (Propionaldehyde)

Banyak aldehida sangat harum. Sejumlah bunga misalnya, berutang bau yang menyenangkan mereka dengan kehadiran dari aldehida sederhana. Bau lemon, kayu manis, dan almond disebabkan oleh aldehid citral, sinamilaldehida, dan benzaldehida. vanili aldehida, diperkenalkan pada awal bab ini, adalah molekul penyedap kunci berasal dari vanili anggrek. Anda mungkin telah memperhatikan bahwa polong vanili dan ekstrak vanili cukup mahal. vanili imitasi tidak terlalu mahal karena hanyalah solusi dari senyawa vanilin, yang ekonomis disintesis dari bahan kimia limbah industri pulp kayu. Meskipun vanili imitasi berasa seperti vanili tapi bukan ekstrak alami. Hal ini karena, selain vanili, banyak molekul beraroma lainnya berkontribusi rasa kompleks vanili alami. Banyak buku dibuat pada hari-hari sebelum "asam-bebas" bau kertas vanili karena vanilin terbentuk dan dirilis sebagai usia kertas, sebuah proses yang dipercepat oleh asam kertas.

Amida adalah sebuah molekul organik yang mengandung karbonil di mana karbon karbonil terikat pada atom nitrogen. Amida yang berfungsi sebagai bahan aktif pengusir nyamuk paling aktif yang memiliki nama kimia N, N-dietil-m-toluamide tetapi secara komersial dikenal sebagai DEET. Senyawa ini sebenarnya tidak bersifat insektisida. Sebaliknya, hal itu menyebabkan serangga tertentu, terutama nyamuk, merasa kehilangan arah, yang secara efektif melindungi pemakai DEET dari gigitan nyamuk.

Asam karboksilat adalah molekul organik yang mengandung karbonil di mana karbon karbonil terikat pada gugus hidroksil. Seperti namanya, kelompok fungsional mampu menyumbangkan ion hidrogen, dan sebagai hasilnya molekul organik berisi karbonil yang bersifat asam. Contohnya adalah asam asetat, (C2H4O2), bahan utama dari cuka.

Seperti fenol, keasaman dari asam karboksilat sebagian dari kemampuan kelompok fungsional untuk mengakomodasi muatan negatif ion yang terbentuk setelah ion hidrogen telah disumbangkan. Asam karboksilat berubah pada ion karboksilat karena kehilangan ion hidrogen. Muatan negatif ion karboksilat mampu melewati bolak-balik antara dua oksigen. Ini keluar menyebar membantu untuk mengakomodasi negativecharge tersebut.

Sebuah contoh yang menarik dari suatu senyawa organik yang mengandung kedua asam karboksilat dan fenol adalah asam salisilat, ditemukan di kulit pohon willow. Pada suatu waktu diseduh untuk efek antipiretik (mengurangi demam), asam salisilat merupakan analgesik penting (obat penghilang rasa sakit), tetapi menyebabkan mual dan sakit perut karena keasaman yang relatif tinggi, akibat dari kehadiran dua kelompok fungsional asam. Pada tahun 1899, Friederich Bayer dan Perusahaan, di Jerman, memperkenalkan versi dimodifikasi secara kimia asam salisilat di mana kelompok fenolik berubah ke grup ester fungsional. Karena kedua kelompok karboksil dan kelompok fenolik berkontribusi pada keasaman yang tinggi asam salisilat, menyingkirkan kelompok fenolik mengurangi keasaman molekul. Hasilnya adalah asam asetilsalisilat kurang asam dan lebih ditoleransi, nama kimianya adalah aspirin.

ester adalah suatu molekul organik yang mirip dengan asam karboksilat kecuali bahwa di ester hidrogen hidroksil diganti oleh karbon. Tidak seperti asam karboksilat, ester tidak asam karena mereka kekurangan hidrogen dari gugus hidroksil. Seperti aldehida, ester sederhana bersifat wangi dan digunakan sebagai perasa.

Polimer adalah molekul sangat panjang yang terdiri dari gulungan unit molekul yang disebut monomer. Monomer memiliki struktur yang relatif sederhana yang terdiri dari 4 -100 atom per molekul. Ketika dirantai bersama-sama, mereka dapat membentuk polimer yang terdiri dari ratusan ribu atom per molekul. Molekul-molekul terbesar masih terlalu kecil untuk dilihat dengan mata telanjang. 

Kebanyakan molekul yang menyusun organisme hidup adalah polimer, termasuk DNA, protein, selulosa tanaman, dan karbohidrat kompleks. Polimer buatan manusia, juga dikenal sebagai polimer sintetik, yang membentuk bahan yang pada umumnya dikenal sebagai plastik.

Kita mulai dengan mengeksplorasi dua jenis utama dari polimer sintetis polimer yang digunakan saat ini-penambahan dan polimer kondensasi. penambahan dan kondensasi polimer memiliki berbagai kegunaan. Semata-mata produk manusia, polimer ini meliputi kehidupan modern. Di Amerika Serikat, misalnya, polimer sintetik telah melampaui baja sebagai bahan yang paling banyak digunakan.

Polimer tambahan

Polimer tambahan terbentuk hanya dengan bergabung bersama unit monomer. Agar hal ini terjadi, masing-masing monomer harus berisi setidaknya satu ikatan rangkap. Polimerisasi terjadi ketika dua dari elektron dari setiap ikatan rangkap berpisah dari satu sama lain untuk membentuk ikatan kovalen baru dengan molekul monomer tetangga. Selama proses ini, tidak ada atom yang hilang, yang berarti bahwa massa total polimer sama dengan jumlah massa dari semua monomer.

Hampir 12 juta ton polyethylene diproduksi setiap tahun di Amerika Serikat, itu sekitar 90 kilogram per warga negara Amerika Serikat. Monomer dari yang disintesis, etilena, merupakan hidrokarbon tak jenuh yang diproduksi dalam jumlah besar dari minyak bumi.

Dua bentuk utama dari polyethylene diproduksi dengan menggunakan katalis yang berbeda dan kondisi reaksi. High-density polyethylene (HDPE terdiri dari helai panjang rantai molekul lurus dikemas erat. Penyesuaian ketat helai tetangga membuat HDPE plastik, relatif kaku sulit berguna untuk hal-hal seperti botol dan kendi susu. Low-density polyethylene (LDPE),  terbuat dari helai rantai yang sangat bercabang, suatu arsitektur yang mencegah alur dari pengepakan erat. Hal ini membuatnya lebih mudah ditekuk dari LDPE HDPE memiliki suatu titik lebur yang lebih rendah. HDPE memiliki bentuk tetap dalam air mendidih, LDPE deformasi. Hal ini paling berguna untuk barang-barang seperti tas plastik, film fotografi, dan insulasi electricalwire.

Polimer lainnya dibuat dengan menggunakan monomer yang berbeda. Satu-satunya persyaratan adalah bahwa monomer harus mengandung ikatan rangkap. Propylene monomer, misalnya, menghasilkan polypropylene, bahan plastik keras yang berguna untuk pipa, koper hard-shell, dan bagian alat. Serat polypropylene digunakan untuk jok, karpet indoor-outdoor, dan bahkan pakaian dalam termal. Menggunakan stirena sebagai polistiren monomer hasil. cangkir plastik transparan yang terbuat dari plastik, seperti juga ribuan item rumah tangga lainnya. Hembusan gas menjadi cair menghasilkan polistiren styrofoam, banyak digunakan untuk cangkir kopi, bahan kemasan, dan insulasi.

Selain itu polimer polyvinylidene klorida (nama dagang Saran), digunakan sebagai pembungkus plastik untuk makanan. Menariknya, dipol yang terinduksi lebih mudah dibentuk dalam atom yang lebih besar karena elektron dapat lebih mudah berkumpul ke satu sisi (lebih banyak ruang yang tersedia untuk mereka). Atom klorin besar dalam polimer ini membantu menempel pada permukaan seperti kaca oleh atraksi dipol-dipol terinduksi.

Selain itu polimer politetrafluoroetilena, atau yang sering dikenal sebagai Teflon. Berbeda dengan klorin, fluorinecontaining Teflon memiliki permukaan antilengket karena atom fluorin cenderung tidak mengalami atraksi molekuler. (Fluor atom relatif kecil dan sehingga mereka tidak mudah membentuk dipol induksi.) Selain itu, karena karbon-fluor obligasi luar biasa kuat, Teflon dapat dipanaskan pada suhu tinggi. Properti ini membuat lapisan Teflon di permukaan ideal untuk memasak. Hal ini juga relatif inert, itulah sebabnya banyak bahan kimia korosif dikirimkan atau disimpan dalam wadah teflon.

Sebuah bentuk polimer kondensasi ketika bergabung dengan unit monomer yang disertai dengan hilangnya sebuah molekul kecil, seperti air atau asam klorida. Setiap monomer yang mampu menjadi bagian dari polimer kondensasi harus memiliki gugus fungsi pada setiap akhir. Ketika dua monomer datang bersama untuk membentuk suatu polimer kondensasi, satu kelompok fungsional monomer pertama hubungan dengan satu kelompok fungsional dari monomer lainnya. Hasilnya adalah dua unit monomer yang memiliki terminal dua kelompok fungsional, satu dari masing-masing dari dua monomer asli. Masing-masing kelompok fungsional terminal dalam unit monomer kedua sekarang bebas untuk bergabung dengan salah satu kelompok fungsional dari monomer ketiga, dan kemudian keempat, dan seterusnya. Dengan cara ini suatu rantai polimer dibangun.

Industri sintetis-polimer telah berkembang luar biasa selama 50 tahun terakhir. Tahunan produksi polimer di Amerika Serikat saja telah berkembang dari £ 3000000000 pada 1950 menjadi £ 100.000.000.000 pada tahun 2000. Hari ini, adalah tantangan untuk menemukan barang konsumen yang tidak mengandung plastik atau sejenisnya.

Industri plastik hanyalah salah satu hasil dari pengetahuan kita tentang kimia organik. Seperti kita menggali dalam bab berikutnya, pemahaman kita tentang kehidupan itu sendiri didasarkan pada pemahaman kita tentang sifat-sifat karbohidrat, lemak, protein, dan asam nukleat, yang semuanya merupakan polimer yang mengandung gugus fungsi diperkenalkan dalam bab ini

Kesimpulan 

Korbon merupakan unsur paling penting dalam kehidupan manusia, bahkan seper tiga dari tubuh manusia terdapat karbon yang menyatu terhadap senyawa-senyawa yang membentuk gugus fungsi. Cakupan pembentukan karbon amatlah banyak dan besar, sehingga tak terhitung banyaknya senyawa yang terbentuk oleh karbon, dalam sekala besar, unsure-unsur itu terbagi atas Alkohol, Fenol, Eter, dan Amines ada juga yang lainya seperti Keton, Aldehida, Amida, Asam karboksilat, dan Ester kesemuanya itu merupakan kelompok-kelompok dari bentukan karbon

DOWNLOAD MAKALAH FULL GAMBAR KLIK DISINI

Semua artikel ini dilindungi oleh Hak Cipta, boleh anda copy paste asalkan disertai dengan sumber.. Terima Kasih.

Daftar pustaka

Hewwit. Paul G.Conceptual Integrated Science. San Francisco. Pearson Addison Wesley.2007